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时间:2019-08-04 21:07来源:未知 作者:admin 点击:
工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO4?5H2O).该废料中各种成份含量如下:Cu和CuO约占87%, 工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO4?5H2O).该废料中各种成份

  工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO4?5H2O).该废料中各种成份含量如下:Cu和CuO约占87%,

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  工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO4?5H2O).该废料中各种成份含量如下:Cu和CuO约占87%,其它为Al、Fe、Si及其氧化物,还有少量的难溶物质.工艺流程为:①将含铜废料...

  工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO4?5H2O).该废料中各种成份含量如下:Cu和CuO约占87%,其它为Al、Fe、Si及其氧化物,还有少量的难溶物质.工艺流程为:①将含铜废料研成粉末-②加过量热碱溶液,过滤-③滤渣用水洗至pH=7-④加稍过量稀硫酸,加热条件下通空气搅拌至固体基本溶解⑧分离得到胆矾晶体←←⑦再将滤液用硫酸调节pH=2~3⑥调节pH=5.2沉降1小时之后过滤←⑤再加H2O2于80℃保温半小时部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7回答:(1)步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状?______.(2)步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式:______.(3)步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是______.(填序号);A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3步骤⑥中滤渣成份的化学式______.(4)步骤⑦中用硫酸调节pH=2~3的原因是______.(5)步骤⑧的分离操作是:______,冷却结晶,______.

  展开全部(1)反应物的接触面积与反应速率成正比,将含铜废料研磨成粉状,增大固体反应物的接触面积,加快了反应速率,

  (2)过氧化氢具有强氧化性,会把亚铁离子氧化为铁离子,本身被还原为水,离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,

  (3)调节pH不能引入新的杂质,A项会引入钠离子,B项会引入铵根离子、E项会引入镁离子,C、D项物质会和氢离子反应调节pH,同时生成铜离子,不会引入新的杂质;根据阳离子沉淀的pH可知,在pH为5.2时,铁离子沉淀完全生成氢氧化铁,

  (4)铜离子为弱碱阳离子能水解,水解方程式为:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加热时会促进水解,加入硫酸,增大了H+离子浓度,会抑制铜离子水解,

  故答案为:加热蒸发浓缩时会导致Cu2+发生水解生成Cu(OH)2,用硫酸调节pH=2~3是为了抑制Cu2+的水解,也不会引入杂质;

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